已知n个o2的质量为mkg,已知某氧原子的实际质量为mg

物质的量有关公式

1、摩尔质量公式：M = m/n 其中，M 表示摩尔质量（单位为克/摩尔），m 表示物质的质量（单位为），n 表示物质的摩尔。 摩尔浓度公式：C = n/V 其中，C 表示摩尔浓度（单位为摩尔/升或mol/L），n 表示物质的摩尔数，V 表示溶液的体积（单位为升或L）。

2、n=m/M 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/V所以，N/NA=m/M=V/V=n。物质的量——n，物质的质量——m。摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。气体摩尔体积——V——L/mol——24L/mol。

3、高中化学物质的量公式是：n=m/M n表示物质的量（摩尔），m表示物质的质量（克），M表示物质的摩尔质量（克/摩尔）。物质的量概念：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

4、浓度公式c=m/v：即：C=m/V 其中，C为浓度，m为物质的质量，V为所求浓度物质的体积。物质的量浓度计算公式，是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积，即n=c·V，该公式也叫摩尔定律。

5、斯托伊计算公式（Stoichiometry Formula）：斯托伊计算是描述化学反应中物质的量关系的一种方法。在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量之间有一个固定的比例关系。公式可以用如下形式表示：aA + bB → cC + dD 其中，a、b、c、d是化学方程式中物质的量的系数。

谁有关于高一化学mol的计算题啊?

1、mol/L（1mol）NaOH反应的二氧化碳的物质的量为0.8mol，也说明1摩尔该烷烃中含有4摩尔碳原子 答案：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3由这两个方程和题目条件可推得，氢氧化钠全部反应完。而且还有多的CO2把Na2CO3转为了NaHCO3。

2、【解析】Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加Fe-H2，即56-2=54（份）。由题目给的差量54克-50克=4克，据此便可列比例求解。

3、是图中这两道题吧？注意题目说的是被氧化的HCl为29g，HCl被氧化就生成Cl2，2HCl~Cl2，29g÷35g/mol÷2×24L/mol=72L。56g的Al（OH）3沉淀物质的量为56g÷78g/mol=0.02mol，原溶液中含Al3+为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，可能是加入NaOH较少也可能是过量。

4、最后溶液PH=13说明溶液显碱性，也就是说明加入的 氢氧化钡 过量。沉淀为 BaSO4 ，硫酸根 完全来自于 H2SO4 ，所以根据BaSO4的量，可以求出硫酸的量。BaSO4为66÷233＝0.02mol 说明硫酸根为0.02mol。

高中化学

今天给大家整理了高中化学300个知识盲点汇总！看看你都掌握了哪些？ 钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。 2Fe + 6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

简述《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》的主要内容有强调化学学科核心素养的培养、优化课程结构和内容组织和注重多元化评价和学生发展。

新高考化学五本不是都要学。高中化学教材共分为5本，分别为必修必修选修选修二和选修三，其中必修一和必修二不管是理科生还是文科生都要学习，因为这两本是高中合格考考察的内容，只有合格考通过了，才能报名参加高考。

高中化学知识点：化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：Ag、H：+1 F：—1。Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7。Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6。Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5。

高中化学知识内容，可认为是在初中化学知识内容基础上的“进一步拓展”，既有“在一些初中知识内容的基础上进行深造性探究学习”的部分，又有“初中阶段几乎很少涉及”的“新增知识内容”。对于大部分学生来说，高中化学确实有一定难度。